Три четверти поверхности Земли покрывает вода. Она составляет значительную часть
живого органным (60—70% тела человека, 90% для растений).
Формы сушсствоваимя обуславливаются соотношением давления и температуры, на-пример туман, облака, дождь, иней, снег, град.
Пл Водоподготовка — очистка воды из природных источников (фильтры, ионообменники):
дистиллированная вода - простая дистилляция (для химических и фармацевтических целей)
дважды дистиллированная- двойная дистилляция (часто для медицинских целей)
сверхчистая вода -многократная дистилляция в специальной аппаратуре из кварца, благородных металлов (для измерения электропроводности и др.)
Физические свойства : р = 1,00000 г ⋅см-3 при 4 °С (аномалия воды)
tпл = 0.00 °С = 273,2 К; tкип = 100,00 °С при 760 мм рт. ст.
Химические свойства : Связь в молекуле Н2О чрезвычайно прочная
1. Термическая диссоциация:
Н2О → 1/2H2 + ОН ΔH + 64 ккал ⋅ моль-1 2OH → H2O + 1/2O2
При 2500 °С 4,5% воды разложены на водород и кислород, а 5,6% — на водород и ОН-радикал.
2. Реакции с активными металлами, например Na, К, Mg, Са, Ва, Zn и Fe:
2Na + 2H2О → 2NaOH + H2
Ca + H2О → Ca(OH)2 + H2
Качественный: окрашивание в голубой цвет безводного CuSO4 (образование кристаллогидрата); пожелтение бумажке, смоченной К[РbI3] (образование РbI2).
Количественный: с СаСl2 — гравиметрический; с СаН2 — объемный газовый (Н2); с CaC2 — объемный газовый (С2Н2).
Тяжелая вода — D2O, HDO
В природных водах H2O: D2O = 5500 : 1
Пероксид водорода — Н2O2
Встречается часто, однако в весьма незначительных количествах или концентрациях
(образуется под действием УФ-иэлучения и электрического разряда).
Пл Гидролиз его производных:
1. ВаO2 + 2H2O ⇄Н2O2 + Ва(ОН)2
2. H2S2O8 + 2Н2O ⇄ Н2О2 + 2H2SO4
Сейчас производится почти всегда по варианту 2 из надсерной кислоты, которая
получается анодным окислением серной кислоты.
Физические свойства . Бесцветная жидкость, которую можно перегонять без разложения при пониженном давлении. При —0,8 °С превращается в кристаллы.
tкип= 157,8 °С ХС 1. Разлагается с выделением тепла:
2Н2О2 → 2Н2О + О2 Δ Н= —46,2 ккал ⋅моль-1
Реакция может протекать со взрывом, но с помощью катализаторов этому можно
противодействовать.
2. Сильный окислитель.
3. Обнаруживает слабокислую реакцию (рН = 6). Прм Водные растворы:
30—50% для промышленных целей
30% (пергидроль) в химических лабораториях
3% для медицинских и косметических целей