Здравствуйте в последнее время к платине вырос очень большой интерес из за стоимости , а также распространения в практически во всех отраслях промышленности таких как ( химической промышленности , в машино строении , в медицине и так далее ) . В радиодеталях платина заменила практически всё золото , всё больше отдавая предпочтения в производстве чипов , микросхем и процессоров . По статистике на данный момент вся промышленность так или иначе связана платиной или с платина содержащими сплавами это обуславливается тем , что так или иначе все процессы связаны с влажной средой а материалы покрытия просто не выдерживают и скоро ржавеют , окисляются . В основном это связано с прохождением электрического тока через материал под воздействием атмосферных осадков и появляются деформация конструкций в виде круглых углублений также называется это явление блуждающие токи . Борьба с блуждающими токами в заводских масштабах невозможна для этого частично конструкции делают из нержавеющей стали , а более уязвимые части делают с материалов с более качественной стали . Но для нас это играет не большую роль ведь нас интересует в первую очередь платина и плотина содержащие материалы для очистки и в первую очередь продажи , получения прибыли . И вот именно здесь мы уже знаем где и как применяется платина и покрытие платины . А находиться повторюсь в тех местах где высокое воздействие окислительного процесса и прохождение электрического тока ( но это применимо только для материалов с очень низким процентом содержания платины в металле ) .
В большинстве случаях платина используется как покрытие , сплав или в качестве катализатора в химической промышленности и в виде контактов в некоторых переключателях ( смотрите ниже ) . Также её применение в термопарах в виде тоненькой нити , проверить её можно с помощью азотной кислоты HNO3 опустить в пробирку и немного подогреть если не растворяется то это примерно 50 на 50 платина , чтобы удостоверится больше нужно эту нить нагреть зная , что у платины температура плавления выше 1700 градусов от этого с нашей нитью не чего не произойдёт даже не поменяет цвет . А если это серебро во первых оно растворится в азотной кислоте и во вторых при нагревании серебро расплавиться и примет форму шариков , все другие материалы просто сгорят или растворятся в кислоте .
Также платина встречается во многих закрытых металлических ёмкостях ( гальваническое покрытие платиной ) для хранения некоторых химических материалов в небольших количествах . Применение платины в быту , знаменитое покрытие платины на лезвиях Gillette , покрытие тэнов в электро чайках , покрытие подошвы в утюгах и камеры для хранения жидкости .
Физические свойства платины
Платина серовато белый металл с температурой плавления 1769 градусов , платина является одним из самых тяжёлых металлов .
Химические свойства платины
Химические свойства платины чем то напоминает палладий но проявляет большую химическую устойчивость по отношению к кислотам и окислителям . Платина при нагревании медленно растворяется в концентрированной серной кислоте H2SO4 жидком броме Br . Как палладий , платина может растворять молекулярный водород . Также при нагревании она реагирует теллуром , кремнием , углеродом , селеном и серой . Для платины характерны гидроксиды типа Pt (OH)2 , Pt (OH)2 получаются они при щелочном гидролизе хлорплатинатов .
K2[ PtCl4] + KOH --> KCl + Pt (OH)2 ↓
K2[ PtCl6] + KOH --> KCl + Pt (OH)4 ↓
Данные реакции можно использовать как качественная реакция для определения платины в жидком растворе .
Гидроксиды платины проявляют амфотерные свойства :
Pt (OH)4 + HBr --> H2[ PtBr6 ] + HO2
Pt (OH)4 + NaOH --> Na2 [ Pt(OH)6 ]
Pt (OH)2 + HBr --> H2 [ PtBr4 ] +HO2
Pt (OH)2 + NaOH --> Na2 [ Pt(OH)4 ]
Платина как металл может быть растворён не только в царской водке но и в таких элементах как хлор Cl и фтор F :
Pt + HNO3 + HCl --> H2[PtCl6] +NO + H2O
При нагревании в присутствии галогенов щелочных металлов платина вступает в реакцию с хлором
Pt + Cl2 + NaCl --> Na2 [PtCl6]
Платина при нормальном давлении и температуре 350 градусов реагирует с фтором , давая фторид платины четыре :
Pt + F2 --> PtF4
Также известен фторид платины шесть который является одним из самых сильных окислителей способный окислять молекулы кислорода и ксенона . Посудите сами какой элемент может похвастаться что он может окислять кислород , так как в нашем понимании даже слово окислять больше связано с O кислород .
O2 + PtF6 --> O2[PtF6]
Подводя итоги с помощью чего можно окислить платину , смотря на выше перечисленные способы могу сказать , что нам подходит только один способ , а именно окисление царской водкой ( смесь азотной и соляной кислот в соотношении 1 к 3 ) :
Pt + HNO3 + HCl --> H2[PtCl6] +NO + H2O
Все остальные способы мало эффективны или очень ядовиты ( хлор , фтор ).
Применение платины
Платина как писалось выше имеет громадное применение во всех отраслях промышленности , с каждым годом добыча и потребление растёт . Она применяется от создания миниатюрных переключателей , микросхем до покрытия больших конструкций ( гальванотехнике , ёмкости для транспортировки химических материалов и так далее ) большое количества используется как катализатор в химической промышленности , изготовлении денег . Как вы поняли перечислять можно очень долго .
Получение платины из радиодеталей
При получении драгоценных металлов из радиодеталей комплексным методом ( подвергаем реакции с кислотой сразу все радиодетали в одной колбе ) или если вы хорошо знаете в каких деталях точно содержится платина . Нужно всегда производить следующие действия .
1 Работа производиться в хорошо проветриваемом помещении ( на улице ) .
2 Работать всегда в защитных рукавицах и очках
3 Использовать только чистые кислоты , что бы не засорят материал и предотвратить самовосстановлению платины золота и других драгоценных металлов .
Рассмотрим с Вами комплексный способ очистки радиодеталей с пошаговым удалением драгоценных металлов сначала серебро , золото и платина .
Для этого нужно заранее очистить радиодетали о все возможных примесей ( стекла , железа и т.д ) . Поместить всё в термостойкую колбу и добавлять частями азотную кислоту HNO3 до полного прекращения выделения газа оксида азота два NO2 , всё полученное тщательно промыть , дать отстояться и профильтровать . Раствор не выливать сделать как описано здесь химическое получение серебра или оставить для дальнейшей переработки с получением чистого серебра . Фильтрат нужно повторно прореагировать с соляной кислотой HCl для полного удаления нежелательных и ненужных металлов и так же тщательно промыть водой дать отстояться и отфильтровать . Поместить фильтрат в чистую термостойкую колбу и добавлять по частям царскую водку ( смесь азотной и соляной кислот ) , добавлять с нагреванием до тех пор пока весь фильтрат не раствориться , добавить чистой воды и дать отстояться затем аккуратно профильтровать от видимых остатков ( стекла , пластмассы и т.д )
Au Pt + HNO3 + HCl --> H[AuCl] + H2[PtCl6] + NO +H2O
Дальше нужно выполнить такие действия , добавить к нашему отфильтрованному раствору частями хлористого аммония NH4Cl результате выпадет жёлтый осадок гексахлорплатинат аммония :
H2[PtCl6] + NH4Cl --> (NH4)2[PtCl6] ↓
Также дать время для полного осаждения желтого осадка , отфильтровать и прокалить при температуре выше 700 градусов , в результате чего получиться серая губчатая платина . Для дальнейшего расплавления платины лучше всего использовать индукционную печь повышенной мощности или плавить с помощью автогена но в этом случае есть потери платины .
Жидкость которая осталась после фильтрации ( содержит золото ) упаривается для удаления избытка азотной кислоты , затем добавляют соляную кислоту HCl и опять упаривают . Золото из раствора выделяют с помощью сульфата железа два в виде ржаво рыжих хлопьев , раствору нужно дать время отстояться и отфильтровать . Также рекомендуется плавить в индукционной печи , потери по массе в этом случае составляют 0 . Жидкость не выливать оставить для дальнейшей переработки для получения других более дорогостоящих драг металлов .
Более полное описание по осаждению Золота из раствора можно прочитать здесь Золото из радиодеталей
В большинстве случаях платина используется как покрытие , сплав или в качестве катализатора в химической промышленности и в виде контактов в некоторых переключателях ( смотрите ниже ) . Также её применение в термопарах в виде тоненькой нити , проверить её можно с помощью азотной кислоты HNO3 опустить в пробирку и немного подогреть если не растворяется то это примерно 50 на 50 платина , чтобы удостоверится больше нужно эту нить нагреть зная , что у платины температура плавления выше 1700 градусов от этого с нашей нитью не чего не произойдёт даже не поменяет цвет . А если это серебро во первых оно растворится в азотной кислоте и во вторых при нагревании серебро расплавиться и примет форму шариков , все другие материалы просто сгорят или растворятся в кислоте .
Также платина встречается во многих закрытых металлических ёмкостях ( гальваническое покрытие платиной ) для хранения некоторых химических материалов в небольших количествах . Применение платины в быту , знаменитое покрытие платины на лезвиях Gillette , покрытие тэнов в электро чайках , покрытие подошвы в утюгах и камеры для хранения жидкости .
Физические свойства платины
Платина серовато белый металл с температурой плавления 1769 градусов , платина является одним из самых тяжёлых металлов .
Химические свойства платины
Химические свойства платины чем то напоминает палладий но проявляет большую химическую устойчивость по отношению к кислотам и окислителям . Платина при нагревании медленно растворяется в концентрированной серной кислоте H2SO4 жидком броме Br . Как палладий , платина может растворять молекулярный водород . Также при нагревании она реагирует теллуром , кремнием , углеродом , селеном и серой . Для платины характерны гидроксиды типа Pt (OH)2 , Pt (OH)2 получаются они при щелочном гидролизе хлорплатинатов .
K2[ PtCl4] + KOH --> KCl + Pt (OH)2 ↓
K2[ PtCl6] + KOH --> KCl + Pt (OH)4 ↓
Данные реакции можно использовать как качественная реакция для определения платины в жидком растворе .
Гидроксиды платины проявляют амфотерные свойства :
Pt (OH)4 + HBr --> H2[ PtBr6 ] + HO2
Pt (OH)4 + NaOH --> Na2 [ Pt(OH)6 ]
Pt (OH)2 + HBr --> H2 [ PtBr4 ] +HO2
Pt (OH)2 + NaOH --> Na2 [ Pt(OH)4 ]
Платина как металл может быть растворён не только в царской водке но и в таких элементах как хлор Cl и фтор F :
Pt + HNO3 + HCl --> H2[PtCl6] +NO + H2O
При нагревании в присутствии галогенов щелочных металлов платина вступает в реакцию с хлором
Pt + Cl2 + NaCl --> Na2 [PtCl6]
Платина при нормальном давлении и температуре 350 градусов реагирует с фтором , давая фторид платины четыре :
Pt + F2 --> PtF4
Также известен фторид платины шесть который является одним из самых сильных окислителей способный окислять молекулы кислорода и ксенона . Посудите сами какой элемент может похвастаться что он может окислять кислород , так как в нашем понимании даже слово окислять больше связано с O кислород .
O2 + PtF6 --> O2[PtF6]
Подводя итоги с помощью чего можно окислить платину , смотря на выше перечисленные способы могу сказать , что нам подходит только один способ , а именно окисление царской водкой ( смесь азотной и соляной кислот в соотношении 1 к 3 ) :
Pt + HNO3 + HCl --> H2[PtCl6] +NO + H2O
Все остальные способы мало эффективны или очень ядовиты ( хлор , фтор ).
Применение платины
Платина как писалось выше имеет громадное применение во всех отраслях промышленности , с каждым годом добыча и потребление растёт . Она применяется от создания миниатюрных переключателей , микросхем до покрытия больших конструкций ( гальванотехнике , ёмкости для транспортировки химических материалов и так далее ) большое количества используется как катализатор в химической промышленности , изготовлении денег . Как вы поняли перечислять можно очень долго .
Получение платины из радиодеталей
При получении драгоценных металлов из радиодеталей комплексным методом ( подвергаем реакции с кислотой сразу все радиодетали в одной колбе ) или если вы хорошо знаете в каких деталях точно содержится платина . Нужно всегда производить следующие действия .
1 Работа производиться в хорошо проветриваемом помещении ( на улице ) .
2 Работать всегда в защитных рукавицах и очках
3 Использовать только чистые кислоты , что бы не засорят материал и предотвратить самовосстановлению платины золота и других драгоценных металлов .
Рассмотрим с Вами комплексный способ очистки радиодеталей с пошаговым удалением драгоценных металлов сначала серебро , золото и платина .
Для этого нужно заранее очистить радиодетали о все возможных примесей ( стекла , железа и т.д ) . Поместить всё в термостойкую колбу и добавлять частями азотную кислоту HNO3 до полного прекращения выделения газа оксида азота два NO2 , всё полученное тщательно промыть , дать отстояться и профильтровать . Раствор не выливать сделать как описано здесь химическое получение серебра или оставить для дальнейшей переработки с получением чистого серебра . Фильтрат нужно повторно прореагировать с соляной кислотой HCl для полного удаления нежелательных и ненужных металлов и так же тщательно промыть водой дать отстояться и отфильтровать . Поместить фильтрат в чистую термостойкую колбу и добавлять по частям царскую водку ( смесь азотной и соляной кислот ) , добавлять с нагреванием до тех пор пока весь фильтрат не раствориться , добавить чистой воды и дать отстояться затем аккуратно профильтровать от видимых остатков ( стекла , пластмассы и т.д )
Au Pt + HNO3 + HCl --> H[AuCl] + H2[PtCl6] + NO +H2O
Дальше нужно выполнить такие действия , добавить к нашему отфильтрованному раствору частями хлористого аммония NH4Cl результате выпадет жёлтый осадок гексахлорплатинат аммония :
H2[PtCl6] + NH4Cl --> (NH4)2[PtCl6] ↓
Также дать время для полного осаждения желтого осадка , отфильтровать и прокалить при температуре выше 700 градусов , в результате чего получиться серая губчатая платина . Для дальнейшего расплавления платины лучше всего использовать индукционную печь повышенной мощности или плавить с помощью автогена но в этом случае есть потери платины .
Жидкость которая осталась после фильтрации ( содержит золото ) упаривается для удаления избытка азотной кислоты , затем добавляют соляную кислоту HCl и опять упаривают . Золото из раствора выделяют с помощью сульфата железа два в виде ржаво рыжих хлопьев , раствору нужно дать время отстояться и отфильтровать . Также рекомендуется плавить в индукционной печи , потери по массе в этом случае составляют 0 . Жидкость не выливать оставить для дальнейшей переработки для получения других более дорогостоящих драг металлов .
Более полное описание по осаждению Золота из раствора можно прочитать здесь Золото из радиодеталей